Cara Menghitung Energi Ikatan: 12 Langkah (dengan Gambar) – WikiHow
Read Time:4 Minute, 44 Second
Energi ikatan adalah konsep penting dalam kimia yang menggambarkan jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kovalen antar gas. [1] Tentukan sumber energi untuk jenis ikatan muatan yang tidak dapat diterapkan pada ikatan ionik X. [2] Pemeriksaan sumber-X Ketika dua atom berikatan bersama untuk membentuk molekul baru, kekuatan ikatan antar atom dapat ditentukan dengan mengukur jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan. Ingat bahwa atom tunggal tidak memiliki energi ikat. Energi ini hanya ada dalam ikatan antara dua atom. Untuk menghitung energi ikatan, tentukan jumlah total ikatan yang putus, lalu kurangi jumlah total ikatan yang terbentuk.
Perbaiki tautan masalah yang rusak
Tentukan persamaan untuk menghitung energi ikat. Energi ikatan didefinisikan sebagai semua ikatan yang putus dikurangi jumlah ikatan yang terbentuk. H = H (ikatan putus) – H (ikatan yang terbentuk) . H adalah perubahan energi ikat, juga disebut entalpi ikat, dan H adalah jumlah energi ikat untuk setiap sisi persamaan.
Persamaan ini adalah bentuk hukum Hess.
Satuan energi ikat adalah kilojoule per mol atau kilojoule/mol.
Tulis persamaan kimia yang mewakili semua ikatan antar molekul. Bila persamaan reaksi dalam materi ditulis hanya dengan simbol dan bilangan kimia, penulisan persamaan ini berguna karena persamaan tersebut menggambarkan semua ikatan yang terbentuk antara berbagai unsur dan molekul. Representasi visual ini memungkinkan Anda untuk menghitung semua ikatan yang putus dan terbentuk di kedua sisi reaktan dan produk dalam persamaan.
Sisi kiri persamaan adalah reaktan dan sisi kanan adalah produk.
Ikatan tunggal, ikatan rangkap, dan ikatan rangkap tiga memiliki energi ikatan yang berbeda, jadi Anda perlu menggambar diagram ikatan antar unsur yang benar.
Misalnya, jika persamaan berikut untuk reaksi antara dua hidrogen dan dua brom diplotkan: H 2 (g) + Br 2 (g) —> 2 HBr (g), kita mendapatkan: HH + Br-Br – –> 2 H-Br. Tanda hubung (-) menunjukkan ikatan tunggal antara reaktan dan unsur produk.
Pelajari aturan untuk menghitung tautan yang rusak dan terbentuk. Dalam beberapa kasus, energi ikat yang digunakan dalam perhitungan ini dirata-ratakan. Ikatan yang sama dapat memiliki energi ikat yang sedikit berbeda tergantung pada molekul di mana ia terbentuk. Oleh karena itu, energi ikat rata-rata biasanya digunakan. .
Ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga diperlakukan sebagai fraksi tunggal. Mereka semua memiliki energi pengikatan yang berbeda, tetapi hanya dapat dianggap sebagai pemutusan tunggal.
Hal yang sama berlaku untuk formasi tunggal, ganda atau tiga. Ini dianggap sebagai satu konfigurasi.
Dalam contoh ini, semua ikatan adalah ikatan tunggal.
Tentukan rasio ikatan di sisi kiri persamaan. Sisi kiri persamaan berisi reaktan yang mewakili semua ikatan yang putus dalam persamaan. Ini adalah proses endotermik yang membutuhkan penyerapan energi untuk memutuskan ikatan.
Sisi kiri dalam contoh ini berisi ikatan HH dan satu Br-Br.
Hitung semua ikatan yang terbentuk di ruas kanan persamaan. Sisi kanan persamaan mencakup semua produk. Ini semua adalah tautan yang akan dibentuk. Pembentukan ikatan merupakan proses eksotermis yang melepaskan energi, biasanya dalam bentuk panas.
Sisi kanan dalam contoh ini mengandung ikatan H-Br.
Perhitungan Energi Ikatan
Temukan energi ikat yang Anda butuhkan. Ada banyak tabel yang berisi informasi tentang energi ikatan rata-rata untuk beberapa ikatan. Anda dapat menemukannya di internet atau di buku kimia. Informasi energi ikat dalam tabel selalu untuk molekul dalam fase gas.
Misalnya, Anda ingin mencari energi ikatan HH, Br-Br dan H-Br.
HH = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol.
Untuk menghitung energi ikat molekul dalam bentuk cair, kita juga perlu mencari perubahan entalpi penguapan untuk molekul cair. Ini adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengubah cairan menjadi gas. Jumlah ini ditambahkan ke energi ikat total.
Contoh: Jika soal Anda membutuhkan air cair, tambahkan perubahan entalpi penguapan air (+41 kJ) ke persamaan.
Kalikan energi ikatan dengan jumlah ikatan yang putus. Ikatan yang sama dapat diputus beberapa kali dalam beberapa persamaan. Misalnya, jika ada 4 atom hidrogen dalam suatu molekul, energi ikatan hidrogen harus dihitung 4 kali, yaitu 4 kali.
Dalam contoh ini, hanya ada satu ikatan per molekul, jadi kalikan energi ikatan dengan satu.
HH = 436 x 1 = 436 kJ/mol
Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol
Kumpulkan semua energi ikatan untuk ikatan yang putus. Anda perlu mengalikan energi ikatan dengan nomor ikatan individu dan kemudian menjumlahkan semua ikatan pada sisi yang berinteraksi.
Jumlah ikatan yang putus dalam contoh ini adalah HH + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol.
Kalikan energi ikatan dengan jumlah ikatan yang terbentuk. Kalikan dengan jumlah ikatan yang terbentuk oleh setiap energi ikatan saat ikatan putus di sisi reaktan. Ketika 4 ikatan hidrogen terbentuk, energi ikatan dikalikan dengan 4.
Dalam contoh ini, dua ikatan H-Br terbentuk, mengalikan energi ikatan H-Br (366 kJ/mol) dengan 2: 366 x 2 = 732 kJ/mol.
Kumpulkan semua energi dari ikatan yang terbentuk. Sekali lagi, seperti halnya pemutusan ikatan, setiap ikatan yang terbentuk pada sisi produk ditambahkan. Dalam beberapa kasus, hanya satu produk yang terbentuk dan langkah ini dapat dilewati.
Karena hanya satu produk yang terbentuk dalam contoh ini, energi ikatan yang terbentuk sama dengan energi ikatan 2 H-Br sebesar 732 kJ/mol.
Kurangi jumlah link yang terdiri dari link yang rusak. Setelah Anda menambahkan semua energi ikatan di kedua sisi, Anda dapat mengurangkan ikatan yang putus dari ikatan yang terbentuk. Ingat persamaan ini. H = H (putus ikatan) – H (ikatan terbentuk) . Masukkan angka dalam rumus dan kurangi.
Dalam contoh ini: ΔH = ∑H (putus ikatan) – ∑H (ikatan terbentuk) = 629 kJ/mol – 732 kJ/mol = -103 kJ/mol.
Tentukan apakah reaksi keseluruhan adalah endotermik atau eksotermik. Langkah terakhir adalah menentukan apakah reaksi melepaskan energi atau mengkonsumsi energi dengan menghitung energi ikat. Reaksi eksotermik (yang menyerap energi) memiliki energi ikat akhir positif, sedangkan reaksi eksotermik (yang melepaskan energi) memiliki energi ikat negatif.
Dalam contoh ini, energi ikat akhir adalah negatif. Oleh karena itu, reaksi tersebut merupakan reaksi eksotermik.
Happy
0 %
Sad
0 %
Excited
0 %
Sleepy
0 %
Angry
0 %
Surprise
0 %
0
0
Average Rating